Tutorial para la fabricación de abonos
Dicionario de terminos:
sal: Son los tipos de sales que utilizaremos para hacer el abono,( no confundir con sal marina) ej: nitrato de amonio, sulfato de zinc, Carbonato de calcio, etc....
ppm: Denominadas partes por millon . Es un tipo de medida muy exacta para cantidades muy pequeñas, consiste en [1:1000] por ejemplo mg/l o mg/kg asi, si tuvieramos 5 ppm de N-3 en agua, podríamos decir también que tenemos: 5mg/l de agua o 5mg/k de agua.
meq: Son miliequvalencias, otro tipo de unidad de medida pasa pesos pequeños. Este no lo vamos a usar.
Precipitar: El precipitado consiste en que por algun motivo la solucion nutriente no diluye totalmente las sales i algunas se van al fondo del deposito de la solucion nutriente: esto es solo importante en los cultivos hidroponicos porque si metemos la solucion nutriente en el contenedor correspondiente y parte de las sales se van al fondo de este contenedor, estamos regando sin estas sales i se produciran carencias muy rapidamente, más adelante veremos como solucionarlo.
nitratos: Podemos decir que el nitrogeno N esta dividido en 3 tipos, de los que tenemos:
Nitrato, nitrito, amonio y el nitrogeno que vuela que es el atmosferico.
De estos solo usamos en solucion nutriente el Nitrato i el Amonio que son las 2 formás de absorción más rapidas por las plantas, siendo el amonio la forma más rapida (NH4). Algunas veces hemos debatido en los foros sobre lo organico y lo quimico, y deciais que mejor organico, pero creo que teneis un concepto equivocado sobre esto, Lo organico combinado con quimico es lo mejor PERO a largo plazo, minimo 3 0 4 años para notar sus diferencias, y esto es porque devuelve la vida a la rizosfera y crea vida microbiana, pero cuando usamos tierra nueva, y más para un cultivo anual !! los beneficios de lo organico bajo mi punto de vista se convierten en algo negativo, veamos:
Nitrogeno organico---------si las condiciones------------nitrato----------------Amonio
no asimilable son adecuadas.. (asimilable) muy asimilable
Vale pues que bien ¿no?, pues no porque en cada proceso se esta perdiendo N, que podriamos haber asimilado de forma total e instantanea aplicando nitrato de amonio al 33%.
E.c. o C.e. Se denomina electroconductividad, y con estas siglas se mide la concentracion de sales por cm, se miden en ms/cm ( milisiemens) us/cm ( micro) , etc... con ms/cm medimos la capacidad optima i máxima de las plantas para alimentarse, en el cannabis está como máximo en hidroponico de 2.0 a 2.8 sin sufrir sobrefertilización.
El agua de riego tiene una e.c. determinada.
El abono que usemos tendrá otra e.c.
Y la ec que les llegará a las plantas será la suma de las 2 e.c.s.
Entonces si una planta puede asimilar 2.0 de ec, el agua del grifo tiene 1,5 de ec, solo podremos poner 0,5 de ec de abono.
En el agua del grifo tenemos sales que nos benefician, ( pocas) y muchas muchas muchas otras que lo unico que hacen es molestarnos.
Resumiendo , a más ec de agua menos abono podremos poner.
Esto teneis que comprenderlo porque si no lo entendeis, no entendereis el tutorial.
Porcentaje %: Es el porcentaje que viene de cada sal en un abono, ej: 15-15-15, no confundir con ppm, ni ningun otro tipo de medidas, es simplemente el porcentaje.%
Peso molecular: Es la suma de los pesos atomicos de cada elemento que conforma una molecula.
Peso atomico: O masa atomica, la podemos encontrar en cualquier tabla periodica debajo del elemento, por ejemplo para el oxigeno es de 16, para el hidrogeno de 1,008, etc...
Molecula: Es un conjunto de atomos.
mg/l: Es una equivalencia de ppm, 1 mg por litro.
ug/l: 1000 ug conforman un mg, por tanto es 1000 veces más pequeño que un miligramo, lo usaremos para medir microelementos como el hierro o el zinc.
Para pasarlo a ppm simplemente lo dividimos por 1000.
8 ug/l=0,008 ppm
Concentracion: LLamamos concentración a un abono que en una pequeña cantidad tiene para dar X litros de disolucion.
Disolucion: Llamamos disolucion al caldo resultante de mezclar la concentracion y el agua de riego.
Equivalencias:
gramos: (a ppm) 1g/1000litros = 1 ppm, 1 mg/ l = 1 ppm ,1g/1 kg = 1 ppm 1/1000 = 1 ppm
ppm: ( a E.C.) 800 ppm = 1,6 ms/l 1000 ppm = 2 ms/l Sabiendo esto con reglas de 3 se arregla todo.
Ec: La ec tiene otra medida en los analisis, que serian los microsiemes [us/cm] es lo mismo que para los gramos o todo lo demas, para pasarlo a ms/cm se divide por 1000.
Unas aclaraciones antes de empezar.
Vamos a dividir el abono en 2 partes, 3 para hidroponicos que son:
Macronutrientes= N,P,K a Este caldo lo llamaremos A
I micronutrientes= Ca, Mg, So,Na,Fe,Mn,Zn,Cu,B,Mo,Cl, a este caldo B
PARA HIDRO
Macronutrientes= N,P,K a Este caldo lo llamaremos A
Medio nutrientes= Ca, Mg , A este caldo lo llamaremos C
I micronutrientes= Ca, Mg, So,Na,Fe,Mn,Zn,Cu,B,Mo,Cl, a este caldo B
Empezamos con la creacion de nuestro abono.
Tenemos 2 maneras de hacerlo:
1- Casposo y malamente como los que compramos ( ia sean de la hojita de 7 puntas i especificos o para geranios)
2- Puros i virgenes como la madre tierra x-DD para ello necesitamos una analisis de nuestro agua, para adaptar el abono al agua i asi conseguir por ejemplo un abono que al regar con el agua del grifo tenga una E.c. justa de 2.0 Asi controlaremos perfectamente nuestro hidroponico, y si lo hacemos para tierra podemos dejarlo a 1,6 de e.c. i para floracion a 2.0 por ejemplo.
NOTA: la ec, es la concentracion de sales del grifo + la del abono ( recordar el diccionario)
Para un analisis de agua gratuito, tenemos que saber que compañia nos dispensa el agua, por ejemplo AGUAS DE ALICANTE para mi comarca, luego buscar su web : www.aguasdealicante.es
Y desde la web bajarnos un analisis completo.
Si no acudir a un laboratorio y llevar el agua a analizar ( cuesta 1000 pelillas)
Si no vayan a su ayuntamiento y alli deben de darle un analisis completo.
Para aquellos del caso 1, por lo menos que busquen la manera de saber la ec de su agua, Asi obtendrán una concentración medianamente decente.
PASO PREVIO AL 1
Consiste en marcar en el papel del analisis todos los elementos que nos interesan de nuestra agua, aqui os los pongo:
Boro ----------------> B ( Estas son las formulas que absorven las plantas)
Cobre-----------------> Cu++
Nitratos-----------------> NO-3 En tener las sales que podemos
Amoniaco-----------------> NH4 aprovechar, las pasamos todas a
Cloruros-----------------> CL- ppm, i las sumamos ( habran algunas
Conductividad a 20º-----------------> EC en ug/l , recordad k para pasarlos a
Ph a mg/l (ppm) hay que dividir entre 1000.
Hierro-----------------> Fe ++ Una vez tenemos todas las sales k nos
Manganeso-----------------> Mn++ aprovechan, sumamos sus ppm y nos
Sulfatos-----------------> SO4 (-2) Azufre. keda por ej: 200 ppm beneficiosas.
Sodio-----------------> Na+ ( mirar la tabla de ekivalencias ppm a ec.)
Cloro-----------------> Cl- regla de 3:
Calcio-----------------> Ca++ 800------------------------1,6
Magnesio-----------------> Mg + 200------------------------x
Potasio-----------------> K+ x= 0,4----> 200ppm son 0,4 de e.c.
Tenemos k de 0,6 e.c. que tiene el agua por ejemplo,,, 0,4 son sales que nos benefician, por tanto podemos decir que 0,2 e.c. del agua son innecesarios totalmente.
¿CUANTAS PPM DE CADA ELEMENTO USO?
Ahora necesitamos saber que ppm nos pueden venir bien para nuestra DISOLUCION , os pongo unos ejemplos para que los veais.
4-1-2, 2-1-1, 1-2-2 Estas ppm son de N-P-K-Ca-Mg
20-5-10, 20-10-15, 5-10-12
200-50-100
50-100-100
200 50 100 100 50
200 100 150 100 50
150 50 100 100 50
100 200 250 150 50
50 200 225 150 50
Que nos llevará a cojer unas formulaciones u otras????
Pues la Ec a la que queramos abonar, si pretendemos abonar con una ec de 1.0 , no podemos hacer una abono 50-225-250 porque rapidamente estariamos rebasando la E.c. de 1,0 (500 ppm) vease tabla de ekivalencias
Como se yo los ppm de cada sal que he de poner???
Un poco más arriba tenemos la respuesta:
Habiamos analizado el agua, y habiamos marcado todos los compuestos que nos eran beneficiosos en el caldo a preparar.
Los habiamos pasado todos a ppm y los habiamos sumado.
Despues con la regla de 3 ( mirar arriba, en azul está) habiamos sacado la E.c. que nos era beneficiosa y la que no.
Bueno ahora tenemos que saber a que máximo de E.c. queremos abonar, por ejemplo a 1,6 . Pues a 1,6 tenemos que restar la E.c. que no nos ayuda en nada.
pj 1,6 - 0, 2 = 1,4.
ahora pasamos 1,4 a ppm ( mirar equivalencias)
1,6-------------------- 800 ppm
1,4-------------------- x. x= 700 ppm
Si tenemos que podemos abonar hasta 700 ppm, pues ahora tenemos que dar porcentajes de ese 700 a cada 1 de las sales.
ej: 200-100-100-150-50 ---------------------------------> ya tenemos 700, pero tenemos que dejar 100 para microelementos, asique este no les vale a los que quieran abonar a 1,7
Paso 1 (hidro y tierra) despues de tener el analisis de agua.
Ahora viene un paso algo dificil.
Necesitamos hacer una tabla, ya sea con word o a mano con una regla.
Vamos a ver que tal nos sale. NOTA: Todas las medidas estan en ppm
NO3 |
NH4 |
PO4 |
K+ |
Ca++ |
Mg++ |
SO4 |
Na+ |
Fe++ |
Mn++ |
Zn++ |
Cu++ |
B |
Mo++ |
CL- |
Ec |
18,8 |
0,10 |
|
2 |
64 |
31 |
61,7 |
32 |
0,008 |
0,002 |
|
0,002 |
0,058 |
|
0,44 |
0,67 |
20 |
0 |
200 |
225 |
150 |
50 |
100 |
44,5 |
2,0 |
0,8 |
1,0 |
0,15 |
0,50 |
0,1 |
<25 |
|
0 |
0 |
200 |
223 |
86 |
19 |
38,3 |
12,5 |
1,992 |
0,798 |
1 |
0,148 |
0,442 |
0,1 |
x 200 |
x200 |
x200 |
x200 |
x200 |
x200 |
x200 |
x200 |
x200 |
x200 |
x200 |
x200 |
x200 |
x200 |
Anlicemos la tabla:
En la parte de arriba he puesto las sales del modo que se sintetizan por la planta, ( esto es lo bueno del quimico)
Debajo de las sales, están los ppm de esas mismas sales que contiene el agua de mi ciudad,
ej: 18,8 ppm son 18,8 mg/l que contiene mi agua y que por tanto no tenemos que meter en la concetración.
Y más abajo en negrita las ppm de cada sal que nosotros creamos adecuadas, por ejemplo y tomando como referencia mi agua, este abono ya sumado al agua sería un 2.0 de E.c
En la tabla de abajo ( la que lleva en la fila numero 2: x200 ) tenemos 2 filas.
Fila 1: Es la resta de los ppm a los que queremos llegar y de los que tiene el agua (todo para 1 litro)
ej. K+ , en agua tengo 2 ppm y kiero 225, pues tengo que añadir 223.
ej. 2 , No3 tengo 18,8 ppm en el agua y quiero 20 ppm , tengo que añadir 2 ppm, pero bajo pone 0 esto es porque no me sale rentable comprar un kilo de N para 2 mg/l de N en la disolucion que tendria que añadir.
Fila 2: Esta fila consiste en multiplicar la diferencia de ppm del agua de riego entre las que queremos de cada sal, por la concentración que nosotros queremos.
Osea multiplicar la primera fila de la segunda tabla por el numero de litros que queremos sacar de la concentración.
¿se entiende no?
Por ejemplo sería:
Para Mg++ , la resta nos da 19, pues calculamos 19*200= 3.800 ppm
3800 ppm de Mg++ tenemos que añadir en la Concentración para que al diluir 200 litros, tengamos 50 ppm de Mg++
Nota: vease que 50 ppm de Mg++ es la suma de 31 ppm que vienen en el agua + 19 que añadimos por cada litro de disolucion, y para las 200 dosis añadimos 3800 ppm.
Ahora vamos a calcular los gramos de cada sal que vamos a utilizar en la concentración,
para ello tenemos 2 Opciones:
1_ Manual: Opción algo complicada, Para aquellos que les gusta liar la madeja xD
2_ Tabla eXcel: Es la opción más rapida, más segura, más perfecta, más sencilla y más todo lo bueno. LA ENCONTRAREMOS AKI: http://www.drcalderonlabs.com/Software/Calcufa10.xls
Calculo Manual
Pasar ppm A Gramos De Sales Conocidas.
Buscamos el tipo de sal que necesitamos, por ejemplo para cubrir las ppm de N y de Ca en un abono podemos usar NITRATO DE CALCIO , una vez seleccionada la sal, buscamos la formula: Ca(NO3)2 Ahora vamos a sacar el peso atomico de cada 1 de los elementos ( ver diccionario) con la tabla periodica.
N |
14.1 |
14.01 * 2 = |
28,02 |
Ca |
40.08 |
40.08 * 1 = |
40,08 |
O |
16 |
16 * 6 = |
96 |
Ahora vamos a sacar el peso molecular, tenemos 1 parte de Ca + 2 de N + 6 de O
Multiplicamos las partes de cada elemento por el peso atomico.
Y ahora sumamos las partes,
28,02 + 40,08 + 16 = 164
Ahora tenemos que sacar los porcentajes de cada elemento dentro de la molecula.
Tenemos que hacer una regla de 3. para ello pondremos que 164,1 es el 100% .
Porcentaje de N en la molecula
164,1------------------------------100%
28,02 ----------------------------- x
x = 17,062 % ese es el porcentaje de N en la molecula Nitrato de Calcio
Hacemos lo mismo para calcio y oxigeno, sustituyendo el peso molecular por 40,08 y 16 respectivamente.
Nos dará:
24,424 % de calcio
58,5 %= oxigeno
Toca sacar las ppm de cada elemento en un gramo de sal. (para seguir con reglas de 3)( podriamos calcular 1mg/l o un g/kg , etc...)
ppm N= 1g / 1000 L * peso atomico (14,1) / peso molecular (16,1)
ppm N= 1 g / 1000 L * porcentaje del elemento ( 17,062 ) * 10
La formula numero 2 es la más facil de efectuar.
Sacamos por ejemplo Las ppm de N en 1 gramo.
1/1000 * 17 * 10= 0,1707
Ya tenemos lo esencial, ahora toca calcular cuantos gramos de N de calcio nos hace falta para conseguir por ejemplo 18.000 ppm de N en concentracion de 1000 litros
NOTA: si Queremos una concentracion de 10 litros, los teniamos k poner en la formula de arriba, en vez de 1000 , lo cambiamos por 10, ese numero SERAN LOS LITROS QUE NOSOTROS PREPAREMOS DE AGUA PARA MEZCLAR LAS SALES, DA = LOS LITROS QUE USEMOS, 1, 10 , 15, ETC, PERO A MÁS LITROS MAYOR CANTIDAD DE CONCENTRADO NECESITAREMOS PARA TENER LAS PPM JUSTAS EN LA DISOLUCION, TAMPOCO DEBEMOS PRETENDER PODER MEZCLAR 5 KILOS DE SAL EN 1 LITRO DE AGUA, OS RECOMIENDO HACER 10 LITROS DE CONCENTRADO PARA 200 DOSIS, ASI TOCARIA CADA LITRO DE DISOLUCION A 5 ML DE CONCENTRADO A + luego el concentrado B que son microelementos, y si lo hacemos para Hidro sumaremos tambien el C.
1g-----------------------------0,1707 ppm
x-------------------------------18.000 ppm
x= 105.448 gramos de nitrato de calcio nos hacen falta para tener 18.000 ppm en 1000 litros de agua.
Hemos visto que hacer esto a mano si lo tenemos que hacer para 20 sales por ejemplo se nos haria eterno, Para ello tenemos tablas excel donde ponemos los litros de concentrado, y vamos metiendo gramos en las sales hasta llegar a los ppm que necesitamos.
Tenemos 2 maneras de hacerlo, aunque recomiendo la segunda.
Podemos ir poner 1 litro de concentrado y hacerlo con esta tabla:
NO3 |
NH4 |
PO4 |
K+ |
Ca++ |
Mg++ |
SO4 |
Na+ |
Fe++ |
Mn++ |
Zn++ |
Cu++ |
B |
Mo++ |
CL- |
Ec |
18,8 |
0,10 |
|
2 |
64 |
31 |
61,7 |
32 |
0,008 |
0,002 |
|
0,002 |
0,058 |
|
0,44 |
0,67 |
20 |
0 |
200 |
225 |
150 |
50 |
100 |
44,5 |
2,0 |
0,8 |
1,0 |
0,15 |
0,50 |
0,1 |
<25 |
|
buscando el 20, 200, 225, 250 (es menos exacto)
o con esta otra=
0 |
0 |
200 |
223 |
86 |
19 |
38,3 |
12,5 |
1,992 |
0,798 |
1 |
0,148 |
0,442 |
0,1 |
x 200 |
x200 |
x200 |
x200 |
x200 |
x200 |
x200 |
x200 |
x200 |
x200 |
x200 |
x200 |
x200 |
x200 |
Para los litros que vosotros querais de concentrado.
Si usamos 10 litros de concentrado, tendremos que cojer más ml de disolucion que si lo hacemos para 1 litro de concentrado ok?
Aqui los numeros serán mucho mayores, puesto que multiplicamos lo que queremos en cada litro de disolucion por lo que queremos para 200 litros de concentrado, pero tambien será mucho más exacto.
Resumimos, en la casilla de Litros de agua a usar tenemos 2 opciones, poner los litros de concentrado.
ej: 10 litros para 200 dosis.
O poner la disolucion total, ej 2000 litros y calcular los ppm para cada litro: 20-200-225-150....
Si ponemos el concentrao 10 litros nos quedarán numeros tan grandes como 18.000 ppm , 14000, etc...
Sales que no Podemos mezclar porque precipitan
HIDROPONICO
copyleft www.amigosdemaria.com